人口服中毒低剂量约为100mg/kg体重，经口摄入0.3～1g/kg可致死。用于制造甲醛和农药等，并用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。通常由一氧化碳与氢气反应制得。

下面，大家一起来看看吧。　甲醇危害：有较强的毒性，对人体的神经系统和血液系统影响大，它经消化道、呼吸道或皮肤摄入都会产生毒性反应，甲醇蒸气能损害人的呼吸道粘膜和视力。急性中毒症状有：头疼、恶心、胃痛、疲倦、视力模糊以至失明，继而呼吸困难，最终导致呼吸中枢麻痹而死亡。慢性中毒反应为：眩晕、昏睡、头痛、耳鸣、现力减退、消化障碍。甲醇摄入量超过4克就会出现中毒反应，误服一小杯超过10克就能造成双目失明，饮入量大造成死亡。致死量为30毫升以上，甲醇在体内不易排出, 会发生蓄积，在体内氧化生成甲醛和甲酸也都有毒性。在甲醇生产工厂，我国有关部门规定，空气中允许甲醇浓度为5mg/m3，在有甲醇气的现场工作须戴防毒面具，废水要处理后才能排放，允许含量小于200mg/L 甲醇的中毒机理是，甲醇经人体代谢产生甲醛和甲酸(俗称蚁酸)，然后对人体产生伤害。常见的症状是，先是产生喝醉的感觉，数小时后头痛，恶心，呕吐，以及视线模糊。严重者会失明，乃至丧命。失明的原因是，甲醇的代谢产物甲酸会累积在眼睛部位，破坏视觉神经细胞。脑神经也会受到破坏，产生损害。甲酸进入血液后，会使组织酸性越来越强，损害肾脏导致肾衰竭。 甲醇中毒，通常可以用乙醇解毒法。其原理是，甲醇本身无毒，而代谢产物有毒，因此可以通过抑制代谢的方法来解毒。甲醇和乙醇在人体的代谢都是同一种酶，而这种酶和乙醇更具亲和力。因此，甲醇中毒者，可以通过饮用烈性酒(酒精度通常在60度以上)的方式来缓解甲醇代谢，进而使之排出体外。而甲醇已经代谢产生的甲酸，可以通过服用小苏打(碳酸氢钠)的方式来中和。

2甲醇的物理性质

　　1.性状：无色透明液体，有刺激性气味。

　　2.熔点(℃)：-97.8

　　3.沸点(℃)：64.7

　　4.相对密度(水=1)：0.79

　　5.相对蒸气密度(空气=1)：1.1

　　6.饱和蒸气压(kPa)：12.3(20℃)

　　7.燃烧热(kJ/mol)：726.51

　　8.临界温度(℃)：240

　　9.临界压力(MPa)：7.95

　　10.辛醇/水分配系数：-0.82~-0.77

　　11.闪点(℃)：8(CC);12.2(OC)

　　12.自燃温度(℃)：43

　　13.爆炸上限(%)：36.5

　　14.爆炸下限(%)：6

　　15.溶解性：溶于水，可混溶于醇类、乙醚等多数有机溶剂。

　　16.折射率(N/D，20℃)：1.3284

　　17.黏度(mPa·s，25℃)：0.5525

　　18.蒸发热(KJ/mol，b.p.)：35.32

　　19.熔化热(KJ/kg)：98.81

　　20.比热容(KJ/(kg·K)，20℃，定压)：2.51

　　21.沸点上升常数：0.785

　　22.电导率(S/m，25℃)：1.5×10

　　23.热导率(W/(m·K)，30℃)：21.3527

　　24.体膨胀系数(K，20℃)：0.00119

　　25.临界密度(g/cm)：0.273

　　26.临界体积(cm/mol)：117

　　27.临界压缩因子：0.223

　　28.偏心因子：0.566

　　29.Lennard-Jones参数：3.8632(A);419.86(K)

　　30.溶度参数(J/cm)：29.532

　　31.van der Waals体积(cm/mol)：21.710

　　32.气相标准燃烧热(焓)(kJ/mol)：764.9

　　33.气相标准生成热(焓)( kJ/mol) ：-201.5

　　34.气相标准熵(J·mol-1/K) ：239.88

　　35.气相标准生成自由能( kJ/mol)：-161.6

　　36.气相标准热熔(J·mol-1/K)：44.06

　　37.液相标准燃烧热(焓)(kJ/mol)：-726.9

　　38.液相标准生成热(焓)( kJ/mol)：-239.1

　　39.液相标准熵(J·mol-1/K) ：127.24

　　40.液相标准生成自由能( kJ/mol)：-166.88

　　41.液相标准热熔(J·mol-1/K)：81.4[